Kim loại nào là kim loại kiềm
Klặng loại kiềm là klặng loại thuộc team IA (gồm Li, Na, K, Rb, Cs với Fr)
Kiến thức mở rộng về kyên loại kiềm
Vị trí, cấu tạo của klặng loại kiềm
Vị trí:Các kyên ổn loại kiềm thuộc team IA của bảng tuần trả những nguim tố, bao gồm: liti (Li), natri (Na), kali (K), rubiđi (Rb), xetê mê (Cs) vàfranxi (Fr). Các kim loại nhóm này được gọi là kyên loại kiềm vị hidroxit của bọn chúng là chất kiềm mạnh. Franxi là nguyên ổn tố phóng xạ tự nhiên.
Bạn đang xem: Kim loại nào là kim loại kiềm
Cấu tạo:
Klặng loại kiềm là những ngulặng tố s, tất cả một electron lớp ngoài thuộc, ở phân lớp ns1. Đây là electron hóa trị nằm kế bên cấu hình electron bền của những khí hiếm, cần những nguyên ổn tử klặng loại kiềm rất dễ mất đi một electron hóa trị biến thành ion dương M+. Vì thế các kyên loại kiềm là những klặng loại rất hoạt động.
Các cation M+của kyên loại kiềm gồm cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm đứng trước.
Các nguyên tử kyên loại kiềm bao gồm năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất so với các kim loại khác thuộc chu kì. Điều này cũng chứng tỏ độ hoạt động hóa học mạnh của những kim loại kiềm. Tuy vậy, năng lượng ion hóa thứ hai của chúng lại rất lớn so với năng lượng ion hóa thứ nhất, vì đó trong những phản ứng hóa học, những nguim tử kim loại kiềm chỉ nhường đi 1 electron.
Các klặng loại kiềm chủ yếu tạo cần những hợp chất ion, trong đó số oxi hóa duy nhất là +1. Tuy nhiên bọn chúng cũng tất cả thể tạo phải kiên kết cộng hóa trị trong số phân tử M2tồn tại ở trạng thái khí.
Các ion của klặng loại kiềm không có màu. Các hợp chất của chúng dễ rã trong nước trừ một số hợp chất của liti.
Tính chất vật lý của kyên ổn loại kiềm
Các kyên loại kiềm đều tất cả cấu tạo mạng tinch thể lập phương tâm khối, là kiểu mạng kém đặc khkhông nhiều. Ngoài ra những kyên ổn loại kiềm tất cả nửa đường kính nguim tử lớn hơn cả so với các nguyên tố cùng chu kì. Hai điều này đã giải ưng ý lý do bởi sao khối lượng riêng rẽ của các ngulặng tử klặng loại kiềm nhỏ, đối chiếu với những kyên ổn loại không giống.
Nhiệt độ rét chảy với nhiệt độ sôi của các kim loại kiềm thấp hơn nhiều so với những klặng loại khác vày liên kết kyên ổn loại trong mạng tinh thể kim loại kiềm kém bền vững. Hai đại lượng trên có mức giá trị giảm dần từ Li đến Cs, giải phù hợp là vì từ Li tới Cs, nửa đường kính nguyên tử tăng, dẫn đến liên kết kyên loại càng yếu dần. Liên kết kyên loại yếu cũng dẫn đến tính mềm của những klặng loại kiềm. Các kim loại kiềm gồm thể bị cắt bằng dao.
Các kim loại kiềm tất cả độ dẫn điện cao, cho dù vẫn còn kém so với bạc là klặng loại dẫn điện tốt nhất. Các kyên loại kiềm tự bởi cũng như hợp chất của bọn chúng Khi bị đốt sẽ cháy đến ngọn lửa có color đặc trưng:
- Liti cho ngọn lửa màu đỏ tía.
-Natri đến ngọn lửa màu sắc tiến thưởng.
-Kali cho ngọn lửa màu sắc tím.
-Rubidi mang lại ngọn lửa màu sắc tím hồng.
-Xemê man cho ngọn lửa blue color lam.
Tính chất hóa học của kyên loại kiềm
Các nguim tử kyên ổn loại kiềm có năng lượng ion hóa thứ nhất thấp cùng thế điện cực chuẩn E0có giá trị rất âm, vị thế bọn chúng có tính khử rất mạnh.
Tác dụng với phi kim
Hầu hết các kyên ổn loại kiềm bao gồm thể khử được những phi kim.
Xem thêm: Tiểu Sử, Năm Sinh, Chiều Cao Nhật Tinh Anh Sinh Năm Bao Nhiêu
Với hidro:khi đun lạnh, các kyên loại kiềm kết hợp với hidro tạo hidrua ion: Li ở 600-700oC, còn những kyên ổn loại kiềm khác ở 350-400oC.
Với oxi:
+ Ở điều kiện thường cùng trong không khí khô:
Li bị phủ một lớp color xám gồm Li2O với Li3N.
Na bị oxi hóa thành Na2O2cùng lẫn một không nhiều Na2O.
K bị phủ lớp KO2ở kế bên cùng cùng bên phía trong là lớp K2O.
Rb và Cs tự bốc cháy tạo RbO2với CsO2.
+ Lúc đốt nóng: Li tạo Li2O và một không nhiều Li2O2, còn các kyên loại kiềm khác, oxit của bọn chúng tác dụng tiếp với oxi tạo peoxit (Na2O2) hoặc supeoxit (KO2, RbO2, CsO2).
Với haloren, lưu huỳnh:
Các kyên loại kiềm bốc cháy vào khí clo Lúc bao gồm mặt hơi ẩm ở nhiệt độ cao. Với brom lỏng, K, Rb, Cs nổ mạnh, Li cùng Na chỉ tương tác trên bề mặt. Với iot, những klặng loại kiềm chỉ tương tác mạnh khi đun lạnh.
khi nghiền kyên loại kiềm với bột lưu huỳnh sẽ gây phản ứng nổ.
Với nitơ, cacbon, silic:
Chỉ có Li tất cả thể tương tác trực tiếp tạo Li3N, Li2C2, Li6Si2lúc đun nóng.
Tác dụng với nước
Các klặng loại kiềm bao gồm thế điện cực rất âm, vì thế chúng tương tác rất mãnh liệt với nước giải phóng khí hidro.
KLK phản ứng mạnh với nước: 2M + 2H2O --> 2MOH + H2
Phản ứng của Li với nước xảy ra êm dịu, không gây nổ và không tạo thành ngọn lửa. Trong Khi đó, Nalạnh chảy thành hạt tròn nổi cùng chạy trên mặt nướcvà gây nổ lúc phản ứng với nước. Hoạt tính của K, Rb, Cs thậm chí còn mạnh hơn:K bốc cháy ngay lập tức còn Rb và Cs tạo phản ứng nổ.
Do klặng loại kiềm hoạt động hóa học mạnh, đặc biệt là bị lão hóa nhanh khô vào không gian cùng gồm phản ứng mãnh liệt với nước, cần phải bảo quản kyên ổn loại kiềm vào dầu hỏa khan, trong chân ko hoặc vào khí trơ và thật cẩn thận Lúc có tác dụng thí nghiệm với kyên ổn loại kiềm.
Tác dụng với axit
Thế điện cực chuẩn của cặp lão hóa – khử của kim loại kiềm có giá trị từ -3.05V đến -2,71V vì thế những klặng loại kiềm bao gồm thể khử dễ dàng ionH+ của dung dịch axit thành khí hidro.
Phản ứng của kyên loại kiềm với axit cũng là phản ứng tạo nổ nguy hiểm, cần cẩn thận!
Hoạt tính hóa học mạnh của KLK được giải phù hợp là vì chúng gồm năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp, bao gồm cấu trúc tinc thể ko bền và gồm tỉ khối nhỏ. Tất cả các tính chất này ảnh hưởng lẫn nhau & đều xuất phát từ cấu hình electron của KLK: chỉ có một electron ở lớp không tính thuộc.
Xem thêm: Hình Lăng Trụ Tam Giác Đều, Tứ Giác Đều, Lục Giác, Lăng Trụ Tam Giác
Các KLK tác dụng với hầu hết các nguim tố ko klặng loại (trừ khí hiếm), nhiều kim loại chuyển tiếp, với các hợp chất,... Các KLK cũng gồm thể phản ứng với nhau tạo thành các hợp chất như: Na2K, K7Cs8,...